Кислота серная электролит


Серная кислота электролитах - Справочник химика 21

    Состав электролита. Католит — 40 мл дистиллированной воды, подкисленной 1,5 мл 0,1 н. раствором серной кислоты. Электролит средней камеры 240 мл насыщенного раствора йодистого тетрабутиламмония. Анолит — 60 мл 2%-ного раствора серной кислоты .  [c.427]

    Подготовка электролита. Вследствие расхождения Вт(а) и Вт(к) электролит обогащается медью. Переход с анода в раствор избыточного количества меди, а также ионов металлов, не осаждающихся на катоде (никеля, цинка и железа), способствует уменьшению концентрации серной кислоты в растворе. Поэтому состав электролита следует корректировать по содержанию меди, серной кислоты и накапливающихся примесей. Регенерация электролита до постоянного заданного состава проводится в отделении регенерации. Избыток меди удаляется электроэкстракцией в ваннах регенерации с нерастворимыми анодами либо в виде кристаллов медного купороса. Оба продукта в дальнейшем используются. [c.309]


    Получение водорода (потребляемого в больших количествах при синтезе аммиака) осуществляется во многих случаях путем электролитического разложения воды. Ввиду очень малой электропроводности воды, для уменьшения расхода электроэнергии электролизу подвергают не чистую воду, а раствор такого электролита, ионы которого, отличные от и ОН", разряжаются много труднее, чем ионы Н+ и 0Н . В результате этот электролит практически полностью сохраняется, а вода разлагается на водород и кислород. К таким электролитам принадлежат, в частности, едкий натр, серная кислота. [c.447]

    Свинцовый аккумулятор состоит из двух свинцовых пластин в виде решеток или рам с ребристой поверхностью. Отверстия в пластинах замазаны тестом из окиси свинца РЬО и воды и опущены в 20%-пый раствор серной кислоты (электролит). При взаимодействии окиси свинца с серной кислотой поверхностно образуется сульфат свинца  [c.363]

    Когда плотность раствора перестанет повышаться и начнется равномерное газовыделение, заряд прекращают. Аккумуляторы в течение 2 час разряжают током, составляющим 20% от Ю-час разрядного тока, затем заряжают в том же режиме до получения постоянства напряжения и плотности электролита. Повторно разряжают и заряжают, пока не достигнут постоянства напряжения и плотности электролита. После этого добавлением раствора свежей серной кислоты электролит доводят до плотности 1,20—1,21. Для перемешивания электролита аккумуляторы дополнительно заряжают нормальным зарядным током до наступления сильного и равномерного газовыделения. [c.261]

    Впервые исследовано анодное окисление высокоориентированного пиролитического графита в электролите, содержащем безводные фосфорную и серную кислоты. Синтез проводился в гальваностатическом режиме с использованием тока / = 0,5 мА при повышенной температуре (t = 80 С). [c.129]

    Возникновение электрического тока в гальваническом элементе объясняется следующим. В растворе серной кислоты (электролите) молекулы вещества распадаются на части, которые называются ионами. Ионы каждого химического вещества несут определенный химический заряд положительный (катион) или отрицательный (анион). [c.50]


    В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

    При высоком содержании серной кислоты в электролите избыток ее необходимо удалить. Осаждение серной кислоты производят введением В разогретый до 50—60°С электролит углекислого бария из расчета 2 г на 1 г удаляемой серной кислоты. Электролит перемешивают, а затем отстаивают в течение суток. [c.67]

    Недостатки способа хромирования низкая скорость осаждения (24—50 мкм/ч) и плохая смачиваемость хрома маслами. Поэтому хромирование используется только при небольшой степени износа. В ремонтном производстве наибольшее применение находит электролит, содержаш,ий 150 г/л хромового ангидрида, 1,5 г/л серной кислоты, а также электролит, состояш,ий из 250 г/л хромового ангидрида и 2,5 г/л серной кислоты. [c.94]

    На отрицательном электроде по мере перетока электронов В10 внешнюю цепь происходит окисление свинца до двухвалентных ионов РЬ +. Эти ионы свинца будут переходить в раствор серной кислоты — электролит и взаимодействовать с сульфат-ионами 804 , образуя также сульфат свинца, который будет осаждаться на поверхности отрицательного электрода. Процесс разряда свинцового аккумулятора записывается следующим ур авнением  [c.20]

    Приготовление электролита. Необходимое количество хромового ангидрида растворяют в минимальном количестве воды и декантируют в рабочую ванну. Затем туда же вливают ортофосфорную кислоту. В охлажденный раствор осторожно, непрерывно помешивая, добавляют серную кислоту. Электролит нагревают при температуре 100—110° и выдерживают при этой температуре до тех пор, пока удельный ес его не достигнет требуемой величины. Охлажденный свежеприготовленный электролит прорабатывают в течение 1—2 ч с алюминиевыми электродами. Если плотность превышает величину, указанную в табл. 30, то электролит разбавляют водой. [c.76]

    Однако необходимо отметить, что в случае добавки кремнефтористоводородной и серной кислот (электролит VI) распределение металла лучше, чем в случае добавки сернокислого стронция (электролит //). 

Электролит: основа свинцово-кислотных автомобильных аккумуляторов

В качестве стартерных батарей в автотранспорте используются свинцово-кислотные аккумуляторы. Функционирование аккумулятора обеспечивается специальным раствором серной кислоты — электролитом. О том, что такое аккумуляторный электролит, каких типов он бывает, и как его использовать — читайте в статье.


Что такое электролит?

Аккумуляторный электролит — водный раствор серной кислоты, предназначенный для использования в свинцово-кислотных аккумуляторных батареях (АКБ). Электролит готовится путем растворения концентрированной серной кислоты в дистиллированной воде, молекулы кислоты в данном растворе диссоциируют (распадаются) на ионы — это явление наделяет электролит электропроводящими свойствами.

Аккумуляторный электролит имеет следующее назначение:

  • Изготовление аккумуляторных батарей;
  • Ввод в эксплуатацию сухозаряженных батарей;
  • Восстановление АКБ при загрязнении или утечке электролита, коротких замыканиях между пластинами и других неисправностях.

Но прежде, чем применять электролит для той или иной цели, необходимо разобраться в его характеристиках и особенностях применения.


Зачем в аккумуляторе электролит?

Электролит, свинцовые пластины и пористый диоксид свинца (PbO2) — три основных компонента свинцово-кислотного аккумулятора. Именно в присутствии кислотного электролита протекают электрохимические реакции, делающие возможным накопление и отдачу аккумулятором электрического заряда.

Во время разряда АКБ металлический свинец и оксид свинца вступают в реакцию с серной кислотой (точнее — с ее отрицательными ионами SO4 и положительными ионами H), образуя сульфат свинца (PbSO4) и воду, при этом на анодных пластинах выделяются избыточные электроны. На катодных пластинах, напротив, наблюдается недостаток электронов, благодаря этому при замыкании анода и катода между ними возникает электрический ток. Во время заряда АКБ проходят обратные реакции — под действием тока от стороннего источника из сульфата свинца образуются чистый свинец, диоксид свинца и кислота.

В ходе данных реакций количество серной кислоты и воды в электролите изменяется, что приводит к изменению его плотности и объема. При разряде АКБ концентрация кислоты понижается, а концентрация воды немного увеличивается, что приводит к падению плотности и к некоторому увеличению объема электролита. В процессе заряда плотность повышается, а объем несколько понижается.


Типы и характеристики электролитов

Электролит изготавливается смешиванием концентрированной серной кислоты и дистиллированной воды в строго определенных пропорциях. Для изготовления электролита используется специальная аккумуляторная серная кислота (по ГОСТ 667-73) и дистиллированная вода (по ГОСТ 6709-72). Данный раствор используется во всех типах современных свинцово-кислотных аккумуляторов.

Главная характеристика электролита — плотность. Для нормальной работы АКБ плотность электролита должна лежать в пределах 1,23-1,4 г/куб. см, так как именно при такой плотности раствор имеет максимальную электропроводность. Однако плотность концентрированной серной кислоты составляет 1,83 г/куб. см, поэтому для достижения необходимой плотности кислота смешивается с водой.

Плотность электролита в значительной степени зависит от двух параметров: температуры и степени заряда аккумулятора.

О зависимости плотности электролита в зависимости от заряда АКБ мы сказали выше: при заряде плотность повышается, при разряде — понижается. Зависимость плотности электролита от температуры простая: при снижении температуры плотность падает, при повышении — возрастает. Поэтому нормальная плотность определяет при температуре +25°C, а чтобы верно измерять плотность при любой температуре, используют таблицу поправок к показаниям ареометра:

Температура электролита,
°C
Поправка к показаниям ареометра,
г/куб. см
-55 … -41-0,05
-40 … -26-0,04
-25 … -11-0,03
-10 … +4-0,02
+5 … +19-0,01
+20 … +300
+31 … +45+0,01
+46 … +60+0,02

Например, если электролит при температуре +25°C имеет плотность 1,28 г/куб. см, то при температуре -15°C он имеет плотность 1,25 г/куб. см, а при нагреве до +50°C (что часто бывает в подкапотном пространстве автомобиля) плотность повышается до 1,3 г/куб. см.

Чтобы компенсировать изменение плотности электролита в АКБ транспортных средств, эксплуатируемых в различных климатических поясах, применяются электролиты большей или меньшей плотности:

  • Летние и для жаркого климата — плотностью 1,23-1,24 г/куб.см;
  • Для умеренного и холодного климата — 1,27-1,28 г/куб.см;
  • Зимние и для холодного климата — 1,3-1,34 г/куб.см.

Кроме того, при повышении плотности электролита повышается его морозоустойчивость — более плотные электролиты устойчивы к замерзанию, поэтому они лучше подходят для эксплуатации в холодное время года и в холодных климатических поясах.

Сегодня можно купить электролит необходимой плотности, освободив себя от непростой процедуры приготовления правильного по характеристикам электролита из кислоты и воды. Электролит продается в тарах емкостью от 1 до 20 литров, поэтому всегда можно приобрести нужный для работы объем.


Использование аккумуляторного электролита

Сразу нужно отметить, что электролит не используется для текущего обслуживания аккумулятора. Наиболее часто в АКБ снижается уровень электролита и падает его уровень, в этом случае обслуживание выполняется добавлением воды. Дело в том, что в процессе работы аккумулятора из электролита испаряется вода, а кислота остается на месте. Также потеря воды может возникать в случае перезаряда аккумулятора — при достижении определенной плотности концентрация серной кислоты в электролите снижается и ее уже не хватает для нормального протекания указанных выше электролитических реакций. В этих условиях начинается процесс электрохимического разложения воды на водород и кислород — это проявляется «кипением» электролита, а образовавшиеся газы улетучиваются. В обоих случаях — при испарении и разложении воды — плотность электролита повышается, для ее восстановления необходимо использовать воду.

Наиболее часто электролит применяется для восстановления работы аккумулятора в случае замерзания электролита с последующей потерей его характеристик. Если электролит в АКБ замерз, то, прежде всего, необходимо занести его в теплое помещение и дождаться оттаивания. После этого аккумулятор следует поставить на зарядку с малым током — рекомендуется ток около 1 ампера и срок зарядки до 2 суток. В ходе зарядки нужно измерять плотность электролита, если она начнет повышаться, то его можно нормально зарядить и эксплуатировать.

Если же ни при каких условиях плотность не повышается, то следует произвести замену электролита. Это выполняется следующим образом:

  1. Слить электролит из всех банок батареи;
  2. Промыть банки дистиллированной водой;
  3. Добавить новый электролит до указанного уровня;
  4. Оставить аккумулятор на 2-3 часа для пропитки пластин электролитов;
  5. Зарядить АКБ малым током 0,5-1 ампер в течение 2 суток.

Зарядку следует остановить, когда плотность электролита и напряжение на клеммах будут стабильными в течение хотя бы двух часов.

Но если замерзание аккумулятора вызвало деформацию или разрушение пластин, то менять электролит уже бесполезно — нужно покупать новую батарею.

Аналогично устраняются и другие проблемы с аккумулятором — утечка или загрязнение электролита, ремонт АКБ после короткого замыкания и т.д. Но в этих случаях прежде нужно проверить аккумулятор на целостность и ремонтопригодность, при обнаружении трещин и других физических повреждений батарея ремонту не подлежит, ее нужно утилизировать.

Особый случай — ввод в эксплуатацию сухозаряженных аккумуляторов, которые поставляются без электролита. Обычно для подготовки такого аккумулятора его нужно заполнить электролитом и дождаться достижения необходимой плотности — все эти действия обязательно прописаны в инструкции к аккумулятору. Предварительную зарядку сухозаряженного АКБ проводить не нужно!

Во всех случаях необходимо правильно рассчитывать объем электролита, чтобы сделать правильную покупку. Объем электролита в АКБ зависит от его напряжения и электрической емкости. Наиболее распространенные 12-вольтовые аккумуляторные батареи емкостью 55-60 А·ч вмещают 2,5-3 литра, емкостью 75-90 А·ч — от 3,5 до 5 литров. Большие 24-вольтовые АКБ емкостью свыше 100 А·ч могут содержать 10 и более литров электролита. При покупке рекомендуется брать электролит с небольшим запасом, так как в процессе работы возможны непредвиденные потери и утечки.

Серная кислота аккумуляторная

Описание:

Серная кислота - бесцветная маслянистая жидкость, не имеющая запаха. С водой и серным ангидридом смешивается в любых соотношениях с выделением большого количества тепла. Контактная серная кислота с массовой долей моногидрата 92,5-94,0% является водным раствором моногидрата (100% серной кислоты). В технике под серной кислотой подразумевают любые соединения H2SO4 с водой. Водные растворы серной кислоты характеризуются массовой долей в них H2SO4 или SO3

Серная кислота - одна из самых активных неорганических кислот. Она реагирует почти со всеми металлами и их оксидами, вступает в реакции обмена, обладает окислительными и другими важными свойствами. Основные физико-химические свойства растворов серной кислоты зависят от соотношения в ней воды и серного ангидрида (триоксида серы).

Применение:

Серная кислота используется в производстве минеральных удобрений, красителей, химических волокон, а также в металлургии. Она применяется для различных технологических целей в текстильной, пищевой и др. отраслях промышленности. Аккумуляторная серная кислота применяется после разбавления ее дистиллированной водой в качестве электролита для заливки свинцовых аккумуляторов.

В качестве электролита для аккумуляторных батарей применяют раствор серной аккумуляторной кислоты в дистиллированной воде. Для различных климатических и температурных условий, в которых батарее предстоит работать, используют электролит различной плотности. Плотность электролита зависит от концентрации раствора серной аккумуляторной кислоты -- чем больше концентрация раствора, тем больше плотность электролита и от температуры раствора -- чем выше температура, тем ниже плотность. Концентрация или плотность электролита является точным критерием степени разряженности аккумулятора. В качестве точки отсчета, для определения текущей степени разряженности аккумулятора, принимается нормативная плотность электролита, т.е. плотность, приобретенная после первого полого заряда. Для свинцовых аккумуляторов характерно сильное разбавление электролита во время разряда из-за участия в реакции серной аккумуляторной кислоты с образованием воды. В заряженных аккумуляторах концентрация кислоты равна 30...40%. Чем меньше объем электролита, в сравнении с массой электродов, тем быстрее снижается концентрация кислоты при разряде. В конце разряда она составляет от 10 до 25%.

Серная кислота

ГОСТ 667-73

Влияние суперпластификатора и ускорителя набора прочности ПФМ-НЛК на подвижность бетонной смеси и прочностные характеристики бетона

Технические характеристики Высший сорт Первый сорт
 Массовая доля моногидрата (H2SO4), % 92-94 92-94
 Массовая доля железа (Fe), % 0,005 0,01
 Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более 0,02 0,03
 Массовая доля оксидов азота (N2O4), %, не более 0,00003 0,00001
 Массовая доля мышьяка (As), %, не более 0,00005 0,00008
 Массовая доля хлористых соединений (Cl), %, не более 0,0002 0,0003
 Массовая доля марганца (Mn), %, не более 0,00005 0,0001
 Массовая доля суммы тяжелых металлов в пересчете на свинец (Pb), %, не более 0,01 0,01
 Массовая доля меди (Cu), %, не более 0,0005 0,0005
 Массовая доля веществ, восстанавливающих KMnO4, см3 раствора с (1/5 KMnO4) = 0,01 моль/дм3, не более 4,5 7
 Прозрачность Должна выдерживать испытание по п. 3.13
Упаковка:

Серная кислота упаковывается в ж/д и авто цистерны, канистры, кубовые емкости.

Хранение:

Техническая серная кислота и олеум (концентрированная серная кислота) должны храниться в емкостях из стали или спецстали, как нефутерованных, так и футерованных кислотоупорным кирпичом или кислотоустойчивым материалом.

Транспортировка:
Серную кислоту техническую транспортируют в железнодорожных сернокислотных цистернах в соответствии с правилами перевозок грузов. На цистерны должны быть нанесены специальные трафареты в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на ж.д. транспорте.

Техника безопасности:
Кислота серная пожаро- и взрывобезопасна, при соприкосновении ее с водой происходит бурная реакция с большим выделением тепла, паров и газов. Токсична. По степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса опасности. При работе с серной кислотой обязательно применять спецодежду.

 

Приготовление электролита для аккумуляторов своими руками

В настоящее время выбор аккумуляторных батарей огромен — в продаже можно найти уже готовые к использованию источники питания, а также сухозаряженные батареи, которые требуют осуществить приготовление электролита и его заливку до начала эксплуатации. Дальнейшее обслуживание аккумуляторов многие часто осуществляют в сервисах. По разным причинам может возникнуть необходимость самостоятельно приготовить раствор. Чтобы это мероприятие увенчалось успехом, следует знать, как сделать электролит в домашних условиях.

Что такое электролит?

Электролит — электропроводящий раствор, содержащий в своём составе дистиллированную воду и серную кислоту, едкий калий или натрий в зависимости от типа источника питания.

Концентрация серной кислоты в АКБ

Этот показатель кислотности напрямую зависит от необходимой плотности электролита. Изначально средняя концентрация этого раствора в автомобильном аккумуляторе — около 40% в зависимости от температуры и климата, в которых используется источник питания. Во время эксплуатации концентрация кислоты падает до 10–20%, что сказывается на работоспособности АКБ.

Вместе с тем стоит понимать, что аккумуляторная серная составляющая — наичистейшая жидкость, которая на 93% состоит непосредственно из кислоты остальные 7% — примеси. На территории России производство этого химиката строго регламентировано — продукция должна соответствовать требованиям ГОСТ.

Отличия электролитов для разных типов аккумуляторов

Несмотря на то что принцип работы раствора одинаков для разных источников питания, следует знать о некоторых различиях составов. В зависимости от состава принято выделять щелочной и кислотный электролиты.

Щелочные АКБ

Этот вид источников питания характеризуется наличием гидроокиси никеля, окиси бария и графита. Электролит в этом виде аккумуляторов представляет собой 20% раствор едкого калия. Традиционно используется добавка моногидрата лития, которая позволяет продлить срок эксплуатации АКБ.

Щелочные источники питания отличаются отсутствием взаимодействия калийного раствора с веществами, образуемыми во время работы аккумулятора, что способствует аксимальному уменьшению расхода.

Кислотные АКБ

Этот вид источников питания является одним из самых традиционных, поэтому и раствор в них знаком многим — смесь дистиллированной воды и серного раствора. Концентрат электролита для свинцово-кислотных аккумуляторов дешёво стоит и характеризуется способностью проводить ток большой величины. Плотность жидкости должна соответствовать климатическим показателям.

Таблица 1. Рекомендуемая плотность электролита

Другие виды АКБ: можно ли приготовить электролит для них самостоятельно?

Отдельно хотелось бы обратить внимание на современные свинцово-кислотные источники питания — гелевые и AGM. Они также могут быть заправлены собственноручно приготовленным раствором, который в них находится в специфической форме — в виде геля или внутри сепараторов. Для заправки гелевых аккумуляторов понадобится ещё один химический компонент — силикагель, который загустит кислотный раствор.

Кадмиевоникелевые и железоникелевые аккумуляторы

В отличие от свинцовых источников питания, кадмиево- и железоникелевые заливаются щелочным растовром, который является смесью дистиллированной воды и едкого калия или натрия. Гидроксид лития, входящий в состав этого раствора для определённых температурных режимов, позволяет увеличить срок службы АКБ.

Таблица 2. Состав и плотность электролита для кадмиево- и железоникелевых и аккумуляторов.

Железоникелевые источники питания рекомендуется эксплуатировать в тех же условиях, что и кадмиево-никелевые. Однако стоит отметить, что они более восприимчивы к низким температурам. Поэтому их следует использовать до минус 20 градусов.

Как правильно приготовить электролит в домашних условиях: техника безопасности

Приготовление раствора — работа с кислотами и щелочами, поэтому соблюдение мер предосторожности необходимо для самых опытных людей. Перед началом действия подготовьте средства защиты:

  • резиновые перчатки
  • одежду и фартук, устойчивый химическим веществам;
  • защитные очки;
  • нашатырный спирт, кальцинированную соду или борный раствор, чтобы нейтрализовать кислоту и щёлочь.

 Оборудование

Для приготовления аккумуляторного электролита помимо самого источника питания потребуются следующие предметы:

  • ёмкость и палочка, устойчивые к воздействию кислот и щелочей;
  • дистиллированная вода;
  • инструменты для измерения уровня, плотности и температуры раствора;
  • аккумуляторная серная жидкость — для кислотной АКБ, твёрдые или жидкие щелочи, литий — для соответствующих видов АКБ, силикагель — для гелевых аккумуляторов.

 Последовательность процесса: делаем электролит для кислотно-свинцового источника питания

Перед началом работ ознакомьтесь с информацией, приведённой в таблице 3. Она позволит выбрать необходимый объем жидкостей. В аккумуляторах залито от 2,6 до 3,7 литра кислотного раствора. Мы рекомендуем разводить примерно 4л электролита.

Таблица 3. Пропорции воды и серной кислоты.

  • В ёмкость, устойчивую к едким веществам, налейте нужный объем воды.
  • Разбавлять воду кислотой следует постепенно.
  • По окончании процесса вливания замеряйте плотность получившегося электролита с помощью ареометра.
  • Дайте составу отстояться около 12 часов.

Таблица 4. Плотность электролита для разных климатов.

Концентрация кислотного раствора должна соотноситься с минимальной температурой, при которой эксплуатируется аккумулятор. Если жидкость получилась слишком концентрированной, её необходимо разбавить дистиллированной водой.

Смотрите видео, как измерить плотность электролита.

Внимание! Вливать воду в кислоту нельзя! В результате этой химической реакции может возникнуть закипание состава, что приведёт к его расплескиванию и возможности получить кислотные ожоги!

Обращаем ваше внимание, что во время смешивания компонентов выделяется тепло. В подготовленный аккумулятор следует заливать остывший раствор.

Способ развести электролит для щелочного источника питания

Плотность и количество электролита в таких аккумуляторах указана в инструкции по эксплуатации источника питания или на сайте компании-производителя.

Необходимая плотность раствора

Количество твёрдой щелочи равняется количеству электролита, разделенному на

1,17–1,19 г/см³

5

1,19–1,21 г/см³

3

1,25–1,27 г/см³

2

  • Влейте в посуду дистиллированную воду.
  • Добавьте щелочь.
  • Смешайте раствор, герметично его закройте и дайте настояться в течение 6 часов.
  • По истечении времени слейте образовавшийся светлый раствор — электролит готов.

При появлении осадка следует его перемешивать. Если к концу отстаивания он остаётся, слейте электролит так, чтобы осадок не попал в аккумулятор — это приведёт к уменьшению срока его эксплуатации.

Внимание! Во время работ температура щелочного раствора не должна превышать 25 градусов по Цельсию. Если жидкость чрезмерно нагревается, охладите её.

После приведения раствора к комнатной температуре и его заливке в аккумулятор, источник питания необходимо полностью зарядить током, составляющим 10% от ёмкости АКБ (60Ач — 6А).

Как видите, приготовление раствора электролита не такое сложное дело. Главное, следует чётко определиться с необходимым количеством ингредиентов и помнить о безопасности. Вы пробовали развести электролит своими руками? Поделитесь опытом с нашими читателями в комментариях.

Какая кислота в аккумуляторе автомобиля применяется в качестве электролита?

Владельцы автомобилей часто задаются вопросом о том, какая кислота в аккумуляторе автомобиля, от которой зависит срок его службы. Производители этой продукции в основном заливают серную кислоту, представляющую кислотно-водный раствор определенной плотности и концентрации. Она называется электролитом, и для контроля его качества следует знать определенные особенности обращения, проверки и технические характеристики. В некоторых АКБ используется щелочной электролит, состоящий из элементов лития, натрия, калия и их комбинаций. В основном это сухозаряженные источники питания, которые применяются в суровых климатических условиях.

Содержание статьи

Состав электролита

Электролит, или серная кислота используется современной промышленностью для производства источников тока:

  • в батареях;
  • аккумуляторах;
  • электрических конденсаторах.

В аккумуляторы заливается серная кислота разбавленного соотношения с водой — примерно 70% воды, 30% H2SO4. При ее отсутствии устройство не пригодно к работе. Особого внимания также заслуживает плотность жидкости, которую следует проверять и при необходимости увеличивать.

Контроль плотности

Плотность в автомобильном свинцово-кислотном аккумуляторе измеряют в гр/см³, и она должна быть пропорциональна концентрации раствора с обратной зависимостью температур жидкости. Нормальный показатель — 1,27-1,29 гр/см³. Этот показатель позволяет определить состояние батареи, и если она не держит заряда, то необходимо проверить количество вещества. Со временем уровень электролита аккумулятора автомобиля сокращается, и соответственно, увеличивается плотность при гидролизе воды и нагрева. Для этого требуется периодически доливать дистиллированную воду, снижая концентрацию серной кислоты. Процедуру можно выполнить самостоятельно, если знать, сколько требуется для определенной модели вещества.

Электролит для аккумуляторов можно приобрести в магазинах, либо сделать своими руками и научиться регулировать плотность, своевременно измерять и ухаживать за устройством для продления срока службы.

Для приготовления потребуются следующие компоненты:

  • Серная кислота.
  • Вода дистиллированная.
  • Емкость из стекла, свинца, керамики, устойчивая к воздействию химического вещества.
  • Эбонитовая баночка для размешивания.

Для приготовления в емкость заливается дистиллированная вода, затем серная кислота, и палочкой параллельно помешивается получаемая смесь. Процедуру проводят последовательно, так как при обратном варианте можно получить ожоги. Если места эксплуатации автотранспорта климат умеренный, то следует придерживаться такой пропорции веществ: на 1 л воды — 0,36 л кислоты. Для теплого климата на 1 л воды следует заливать кислоту в объеме 0,33 л. Полученное вещество накрывается и оставляется на сутки до образования осадков и остывания. При замене электролита в аккумуляторе надевают резиновые перчатки и очки для защиты глаз.

Напомним, что при обратном проведении заливки, в частности, первой воды, возможна реакция гидратации и образования тепла в кислоте. Вероятно, что вода закипит и спровоцирует разбрызгивание.

Проверять плотность аккумулятора необходимо раз в три месяца. Для этого пользуются ареометром.

Составляющий компонент строения АКБ

Без наличия в аккумуляторе электролита не будет выполняться его основная функция, так как вещество является активатором заряда и разряда. В емкости устройства жидкости должно быть много, и, соответственно, вес аккумулятора не маленький. Примерное соотношение конструкции представляет до 20 % веса жидкости, до 25 % пластика и свинцовая составляющая достигает до 80 % веса. Плюсовые пластины состоят из диоксида свинца, минусовые монолитные пластины — чистый свинец. Пластины служат для сборки пакетов, способствующих накоплению заряда.

Следует отметить, что АКБ различается по моделям, и, в частности, модель 55 А/ч относится к одной из самых легких, какую можно встретить в легковых автомобилях достаточно часто. Ее вес не превышает 16 кг. Есть более компактные модели с незначительным весом, как, например, 40 А/ч и другие варианты.

Нейтрализация электролита

Если аккумулятор вышел полностью из строя, его требуется утилизировать грамотно. Но также в случае течи электролита из батареи необходимо узнать, чем нейтрализовать ее.

Бывают ситуации, когда при поломке аккумулятора может быть залита отдельная часть в месте его нахождения. Для этого необходимо вытащить батарею и провести очистку. Нейтрализация этого вещества из аккумулятора, как правило, проводится при помощи специального оборудования и применения технологий. Это важно с экономической и экологической точек зрения. Если проводить неорганизованную нейтрализацию, можно нанести значительный вред окружающей среде.

В настоящее время имеются два варианта нейтрализующего вещества с кислотами промышленным способом. Первый предусматривает устранение фильтрующим методом сброса кислоты в стоки, с пропусканием через магнезит, известняк и другие материалы, а второй способ – регенерация кислоты специальной обработкой с последующим получением товарного продукта. Но на практике многие водители рекомендуют в случае пролива опасного вещества использовать щелочный раствор, который делается из пищевой соды и воды.

При регулярной проверке аккумулятора, в том числе контроле за плотностью и уровнем электролита, можно избежать многих проблем и продлить срок эксплуатации батареи, не допустить механических разрушений. Всегда требуется внимательно относиться к устройствам при эксплуатации, особенно в зимнее время, когда при низких температурах и сниженной плотности электролита может произойти его замерзание или разрушение пластин.

Какая кислота в аккумуляторе автомобиля и для чего нужен электролит

Многие автолюбители задают себе вопрос о том, какая кислота залита в аккумуляторе автомобиля. По незнанию высказываются различные неверные предположения. Кто-то говорит, что там соляная кислота. Некоторые считают, что там вода. Пора внести ясность в этот вопрос. В свинцово-кислотном аккумуляторе автомобиля залита серная кислота. Если выражаться совсем точно, то залит раствор серной кислоты в дистиллированной воде. Этот раствор получил название электролит.

 

Содержание статьи

Применение серной кислоты и её сорта

Вообще, в качестве электролита в некоторых видах автомобильных аккумуляторов может использоваться щёлочь. Например, никель-кадмиевый или никель-железный тип АКБ. Есть ещё группа гелевых аккумуляторов AGM и GEL, где электролит находится в связанном состоянии. Но это тот же раствор серной кислоты. Просто он либо переведён в гелеобразное состояние с помощью добавок (GEL), либо им пропитано стекловолокно (AGM). Наиболее распространёнными на сегодняшний день остаются свинцово-кислотные автомобильные аккумуляторы с жидким электролитом. Поэтому речь пойдёт именно о водном растворе серной кислоты, предназначенном для заливки в АКБ.

Электролит


Дистиллированная вода



Серная кислота используется в самых разных отраслях народного хозяйства. К примеру, с её помощью очищается поверхность металла перед нанесением покрытия, она используется при приготовлении различных синтетических красителей. Кроме того, серная кислота востребована в сфере производства удобрений, взрывчатки, фармакологической промышленности, переработке нефти.

Серная кислота нашла широкое применение при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов для автомобилей. Концентрация кислоты в электролите составляет 30-35 процентов (вес.). Остальное дистиллированная вода. Использовать обычную водопроводную воду нельзя, поскольку в ней содержатся соли различных металлов. Их попадание в аккумулятор автомобиля значительно сократит срок его службы.

В бытовой сфере концентрации Н2SO4 в 30 процентов достаточно, но в сфере производства часто используется серная кислота более высокой концентрации. Концентрированную серную кислоту получают в две стадии. На первой стадии концентрация доводится до 70 процентов, а затем увеличивают до 98 процентов. Серная кислота такой концентрации наиболее пригодна для последующего хранения. Возможно, получение концентрации 99 процентов, но в дальнейшем из-за потери SO3 она снижается до 98,3 процента.

Существуют основные сорта серной кислоты, которые перечислены ниже:

  • Башенная или нитрозная. Концентрация 75 процентов. Плотность этого сорта составляет 1,67 гр/см3. Название этот сорт получил из-за метода производства в футерованных башнях нитрозным способом. Обжиговый газ с двуокисью серы (SO2) обрабатывается нитрозой (H2SO4 с добавками оксидов азота). В ходе химической реакции получается оксиды азота и кислота. При этом оксиды постоянно циркулируют в производственном цикле;
  • Контактная. Концентрация от 92,5 до 98 процентов. Плотность сорта составляет 1,837 гр/см3. Этот сорт также производится из обжигового газа, в котором содержится двуокись SO2. В ходе реакции происходит ее окисление до SO3 при контакте с твёрдым катализатором из ванадия;
  • Сорт Олеум. Концентрация 104,5 процента. Плотность составляет 1,897 гр/см3. Сорт представляет собой раствор SO3 в серной кислоте (H2SO4). Соотношение SO3 — 20 процентов, H2SO4 — 104,5 процента;
  • Высокопроцентный олеум. Концентрация 114,6 процента, а плотность 2,002 гр/см3;
  • Аккумуляторная. Концентрация от 92 до 94 процента, а плотность 1,835 гр/см3.

Вернуться к содержанию
 

Процессы, происходящие в АКБ с участием электролита

Работа свинцово-кислотного автомобильного аккумулятора основывается на электрохимических процессах, которые протекают с участием электролита. Аккумулятор автомобиля состоит из положительных и отрицательных пластин, погруженных в водный раствор серной кислоты. Положительные и отрицательные пластины имеют токоотводящие решётки из свинца с различными добавками в зависимости от типа аккумулятора.

На решётках положительных электродов нанесён красновато-коричневый диоксид свинца (PbO2). На отрицательных электродах — сероватый порошок свинца (Pb). Электрические характеристики аккумулятора напрямую зависят от плотности электролита. Для понимания назначения электролита нужно рассмотреть основные процессы, происходящие в аккумуляторе автомобиля.

При разряде аккумулятор на положительном электроде (аноде) идёт следующая реакция:

PbO2 + SO42− + 4H+ + 2e -> PbSO4 + 2H2O

На отрицательном электроде (катоде) протекает такой процесс:

Pb + SO42− − 2e ->PbSO4

При заряде АКБ эти реакции протекают в обратном направлении.

Электролит в свинцово-кислотном автомобильном аккумуляторе имеет разную плотность в зависимости от степени заряженности АКБ. Как уже говорилось выше, концентрированная кислота аккумуляторного сорта имеет плотность 1,835 гр/см3. Плотность электролита на заряженном аккумуляторе лежит в диапазоне 1,127─1,300 гр/см3. При разрядке аккумулятора автомобиля в результате электрохимической реакции из электролита расходуется серная кислота и его плотность падает. Пока через батарею проходит ток разряда кислота рядом с электродами расходуется в результате вышеописанной реакции. Идёт диффузия H2SO4 из объёма к электродам. Таким образом, поддерживается напряжение на выводах аккумулятора.

В начале разрядки процесс диффузии кислоты в электроды. Это объясняется тем, что в активной массе электродов поры ещё не забиты сульфатом. По мере того, как на них образуется слой сульфата и забивает поры, процесс диффузии притормаживается. В теории процесс разряда может идти до того момента, пока электролит не превратится в воду. Но на практике разряд идёт до тех пор, пока плотность не опуститься до значения 1,15 гр/см3. К моменту падения плотности до 1,15 гр/см3 выделяется столько сульфата свинца, что его хватило для закупоривания активной массы пластин. По плотности электролита можно судить о степени заряженности АКБ. Для этого можно использовать таблицу, представленную ниже.

Плотность электролита, г/см. куб. (+15 гр. Цельсия)Напряжение, В (в отсутствии нагрузки)Напряжение, В (с нагрузкой 100 А)Степень заряда АКБ, %Температура замерзания электролита, гр. Цельсия
1,1111,78,40-7
1,1211,768,546-8
1,1311,828,6812,56-9
1,1411,888,8419-11
1,1511,94925-13
1,16129,1431-14
1,1712,069,337,5-16
1,1812,129,4644-18
1,1912,189,650-24
1,212,249,7456-27
1,2112,39,962,5-32
1,2212,3610,0669-37
1,2312,4210,275-42
1,2412,4810,3481-46
1,2512,5410,587,5-50
1,2612,610,6694-55
1,2712,6610,8100-60
Плотность электролита, г/см. куб. (+15 гр. Цельсия)Напряжение, В (в отсутствии нагрузки)Напряжение, В (с нагрузкой 100 А)Степень заряда АКБ, %Температура замерзания электролита, гр. Цельсия

Полностью заряженный элемент АКБ автомобиля выдаёт напряжение 2,5─2,7 вольт без нагрузки на выводах. При подключении нагрузки напряжение проседает до 2,1 вольта за несколько минут. За это время успевает сформироваться слой PbSO4 на поверхности отрицательных электродов. То есть, напряжение одного элемента на подключённой к автомобилю АКБ составляет примерно 2,15 вольта.

Если разряжать аккумулятор автомобиля небольшим током (10 процентов от номинальной ёмкости), то через час разрядки напряжение элемента снижается до 2 вольт. Это происходит из-за того, что в этом момент быстро формируется большое количество PbSO4, который забивает поры активной массы. В результате растёт внутреннее сопротивление элементов АКБ и падает концентрация электролита. Через некоторое время процесс разрядки выходит на прямую (см. график).

График разрядки аккумулятора

Эта прямая соответствует балансу плотностью электролита около электродов и в остальном объёме. Постепенно кислота поступает из объёма к электродам и вступает в реакцию с выделением сульфата свинца. Плотность электролита постепенно снижается, а напряжение падает медленнее, чем на начальной стадии. И на конечной стадии, когда активная масса блокируется образовавшимся сульфатом свинца, реакция замедляется и напряжение быстро падает.
Вернуться к содержанию
 

Контроль за состоянием электролита в АКБ?

От владельца автомобиля требуется периодически контролировать уровень электролита в аккумуляторе и его плотность. Для контроля уровня электролита можно использовать стеклянную трубочку. Если её под рукой нет, то можно использовать прозрачный пластиковый корпус от старой шариковой ручки. Для измерения уровня электролита отворачиваете пробки банок батареи и погружаете трубочку до пластин. Затем с верхнего конца плотно зажимаете пальцем и поднимаете. Уровень электролита в трубочке должен составлять 10─12 миллиметров.

В случае нехватки электролита долейте дистиллированной воды до необходимого уровня. Лучше покупайте дистиллированную воду в аптеке. В автомобильных магазинах под видом дистиллированной воды часто продают обычную водопроводную. Выше требуемого уровня воды также заливать не следует. В необслуживаемых автомобильных аккумуляторах (ссылка на материал) доливка дистиллированной воды не требуется. У них сниженный расход воды и они, как правило, имеют крышку с системой рециркуляции электролита.

Внимание! Не допускайте эксплуатации аккумуляторной батареи с уровнем электролита ниже верхней части пластин. Это значительно сокращает срок его службы.


Для того, чтобы измерить плотность Вам потребуется ареометр. Это приспособление представляет собой запаянную стеклянную трубку, в которой находиться ртуть или дробь. На верхнем конце ареометра имеется градуированная шкала. Диапазон измерений плотности 1,100─1,300 гр/см3. Ареометр помещён в разборную колбу с грушей.

Ареометр

Вам нужно опустить нижнюю часть в банку и набрать электролита. После этого вынимаете и смотрите, на каком значении находится уровень электролита. Сам ареометр будет плавать в электролите наподобие поплавка. На некоторых моделях ареометров шкала со значениями может быть заменена надписями «Полный заряд», «Половина», «Разряжен».

Вернуться к содержанию
 

Как поднять плотность электролита?

Выше уже говорилось о том, что в результате гидролиза воды и нагрева АКБ под капотом уровень электролита постепенно уменьшается и растёт его плотность. Поэтому периодически нужно доливать дистиллированной воды. А что, если плотность электролита на заряженном аккумуляторе автомобиля, наоборот, меньше нормы (1,275 гр/см3)? Тогда нужно поднять концентрацию кислоты.

Внимание! Во время работ с кислотой одевайте резиновые перчатки и защитные очки. Если вы будете самостоятельно разводить электролит из концентрированной кислоты и дистиллированной воды, помните, что нельзя наливать воду в кислоту. В этом случае начинается реакция гидратации с выделением большого количества тепла. В результате вода закипает и провоцирует брызги кислоты, что очень опасно. Поэтому при разбавлении нужно лить кислоту в воду.


При поднятии плотности электролита может быть два варианта. Если средняя плотность по всем банкам не ниже 1,2 гр/см3, то нужно поднять плотность постепенным разбавлением.

Для каждой из банок нужно проделать следующие действия:

  • Откачиваете как можно больше электролита из банки. Для этого можно использовать резиновую грушу или ту же колбу. После этого в банку заливаете электролит (плотность 1,275─1,29 гр/см3) половину откачанного объёма;
  • Для того чтобы электролит перемешался, можно дать на выводы нагрузку (например, подключить автомобильную лампочку) или просто подождать некоторое время;
  • Затем делаете замер плотности. Если она не поднялась до нужного уровня, то заливаете электролит в половину от оставшегося объема;
  • Перемешивание и снова замер;
  • Доводите плотность кислоты до требуемого уровня.

Если плотность электролита ниже 1,2 гр/см3, то здесь уже нужно его менять полностью. То есть, сливать старый и заливать новый, требуемой плотности. Но, если электролит имеет такую низкую плотность в заряженном состоянии, то возникают сомнения в целесообразности его дальнейшего использования. В этом случае электролит имеет смысл менять только если АКБ относительно новая (до года). Иногда встречаются аккумуляторы автомобиля с такой плотностью электролита прямо из магазина. Если это уже отработавшая несколько лет батарея, то лучше купить новую. При утилизации аккумуляторов отработавший электролит также идет на переработку.
Вернуться к содержанию
 

Что мы узнали?

Из этой статьи читатели должны были узнать о том, какая кислота залита в аккумулятор автомобиля, какую плотность она должна иметь. Отдельно были рассмотрены химические реакции, проходящие в автомобильном аккумуляторе с участием электролита. Также были даны рекомендации по поддержанию уровня и плотности электролита и приспособлениях, которые для этого требуются. Если у вас остались вопросы или есть пожелания, пишите их в комментариях.
Вернуться к содержанию

Сернокислый электролит - Большая химическая энциклопедия

Спецификации серной кислоты различаются довольно широко. Исключения включают федеральные спецификации на «Серную кислоту, техническую» и «Серную кислоту, электролит (для аккумуляторных батарей)» и спецификацию Кодекса пищевых химикатов для серной кислоты, которую часто называют пищевой кислотой (хотя в масштабах отрасли это «пищевой» неспецифический). Было сделано очень много для установления общеотраслевых аналитических стандартов в Соединенных Штатах, за исключением разработки аналитических методов ASTM, обозначенных как E223-88 и обобщенных в таблице 12.[Стр.191]

Алюминий имеет низкую плотность, это прочный металл и отличный проводник. Хотя алюминий сильно восстанавливается и поэтому легко окисляется, он устойчив к коррозии, поскольку его поверхность пассивируется на воздухе стабильной оксидной пленкой. Толщину оксидного слоя можно увеличить, сделав алюминий анодом электролитической ячейки. Результат называется анодированным алюминием. В разбавленный сернокислый электролит, используемый в процессе анодирования, можно добавлять красители для получения поверхностных слоев разного цвета.[Pg.719]

Шукла А.К., Равикумар М.К., Рой А., Барман С.Р., Сарма Д.Д., Арико А.С., Антонуччи В., Пино Л., Джордано Н. 1994. Электроокисление метанола в сернокислотном электролите на электродах из платинированного углерода с несколько функционально-групповых характеристик. J Electrochem Soc 141 1517-1522. [Pg.564]

По сравнению с электролитическим рафинированием, процесс электролитического извлечения меди при использовании сульфатно-сернокислотного электролита меди представляет собой интересную ситуацию. В электро -... [Стр.718]

Разбавленная серная кислота Шламы / шламы электролитических ячеек ... [Стр.94]

Различные плутониевые материалы растворяются в кислой среде, а затем превращаются в дым с серной кислотой. В 0,5 М серно-кислотном электролите плутоний восстанавливается до Pu (III) на платиновом рабочем электроде, поддерживаемом при 0,310 В относительно насыщенного каломельного электрода. Плутоний (III) окисляется до Pu (IV) при 0,670 В для кулонометрических измерений. Эта работа поддерживает производство, сокращение складских запасов и пилотные программы по производству ядерного топлива из запасов.[Pg.408]

Использование низкосортных руд с большим количеством вредных примесей приводит к повышенному накоплению этих примесей в электролите. Один из самых вредных - мышьяк, который серьезно влияет на качество медных катодов. Мышьяк присутствует в сернокислом электролите в виде мышьяковой кислоты и, как таковой, может быть извлечен в виде комплекса аддукта с ТБФ. Экстракции благоприятствуют повышенная кислотность и низкая температура. [Pg.632]

Почти пятьдесят лет назад Baranowsld et al.[70], а также Барановский и Смиаловский [71] сообщили, что, используя сернокислый электролит и плотности тока годы спустя, природа NiH c была установлена ​​путем идентификации двух отдельных фаз, p и a, как для аналога PdH [69, 72]. Как p-, так и a-гидриды, образованные электролизом водного h3SO4 на Ni, первый, намного более богатый водородом, чем второй (отношения атомов H / Ni 0,8 для p и 0,03 для a), быстро разлагается с выделением h3 [73, 74]. [Стр.508]

Влияние ионов сурьмы, германия и никеля, а также органических добавок на получение цинка из сернокислых электролитов также изучалось Ивановым [400].[Pg.752]

В батарее с гелированным электролитом сернокислый электролит иммобилизован дииксолропным гелем. Это делается путем смешивания неорганического порошка, такого как диоксид кремния, SiCL, с кислотой. В других элементах используется сепаратор с высокой абсорбцией для иммобилизации электролита. [Стр.181]

Гидрирование гетероароматических соединений может быть легко выполнено на свинцовых катодах в сернокислых электролитах. Примерами являются образование пиперидина или гексагидрокарбазола [17]... [Pg.646]

Восстановление пиридина электролитическими методами - это самый старый зарегистрированный промышленный процесс с участием соединений пиридина. Компания Merck запатентовала этот процесс в 1896 году, однако каталитическое гидрирование вытеснило этот процесс практически для каждого производителя пиперидина.8,14,13 Самый ранний отчет был сделан Аренсом, который описал процесс, который другие не могли повторить.16 До 1934 года технология заключалась в том, чтобы используйте водный сернокислый электролит и свинцовый катод. Многие из этих отчетов противоречивы.17-19 Взаимодействие электрохимических переменных частично может быть причиной этих расхождений. Таким образом, экспериментирование с использованием подхода, который пытается удерживать все переменные, кроме одной, неизбежно приведет к различным результатам в зависимости от того, где была выбрана отправная точка или была ли важная переменная, или нет ... [Pg.170]

Каждая электрохимическая ячейка имеет пористый свинцовый анод и сжатый нерастворимый свинцовый (IV) катод. Анод и катод погружены в сернокислый электролит.[Pg.262]

Как уже упоминалось, колебания также наблюдаются, если небольшое количество CO (обычно менее 1%) содержится в топливном газе h3 [107, 108]. Колебания изучались в концентрированных сернокислых электролитах. (0,5 или 2 М) в гальваностатических условиях. Ямазаки и Кодера [108] предлагают модель для описания гальваностатических колебаний, которая предполагает сильные притягивающие взаимодействия между CO ... [Стр.134]

Mahmood et al. [117] изучали электрохимическое восстановление диоксида углерода с использованием газодиффузионных электродов.Восстановление проводили на пропитанных металлом (свинец, индий и олово) углеродных газодиффузионных электродах с тефлоновой связкой в ​​сернокислотном электролите в диапазоне pH от 1 до 5. Схема электролизера показана на рис. 24. Происходили следующие реакции ... [Pg.404]

Хабаши и Торрес-Акуна (H6) описали процесс, который включает прямое восстановление меди и элементарной серы анодным растворением. o сульфид меди (I) (белый металл). Белый металл, произведенный из th (анализируемая матовая поверхность 77.85% Cu и 19,20% S. Закрытый сосуд использовался для предотвращения испарения сульфата меди (II), подкисленного сернокислым электролитом. Электролиз проводили при комнатной температуре. Сера, изначально присутствующая в белом металле, перешла в тонкий металл как чистая элементарная сера. Исключение этапов конвертирования и полинирования в обычном процессе плавки и рафинирования меди может быть реализовано с использованием этой технологии. [Pg.80]

Рисунок 6.7 Влияние параметров импульса на морфологию отложений при осаждении меди из сульфата меди / сернокислотного электролита [6.102]. p плотность импульсного тока ipj ограничивающая плотность импульсного тока i средняя плотность тока jj ограничивающая плотность тока в условиях постоянного тока.
Контролируемая зернистая структура позволяет формировать клейкое защитное оксидное покрытие в течение нескольких дней при помещении в электролизер без необходимости предварительного кондиционирования [13]. В сернокислых электролитах введение в раствор ионов кобальта снижает анодное перенапряжение и скорость коррозии свинца.[Стр.186]

Равномерное распределение сернокислотного электролита между пластинами батареи необходимо для обеспечения оптимального обслуживания батареи. На практике встречаются два типа отклонений от этого идеала (i) неоднородное распределение жидкой фазы при неполном насыщении (ii) и развитие градиентов концентрации внутри жидкой фазы. [Pg.178]

Быстрая проверка электрохимических характеристик. Компания DuPont разработала методы быстрого скрининга полуэлементов для оценки активности катализатора окисления метанола, устойчивости к CO и восстановления кислорода.Эти измерения выполняются в жидких сернокислых электролитах, и до 32 электродов могут быть экранированы параллельно с использованием различных электрохимических методов в трехэлектродном ... [Pg.425]

Основные характеристики процесса нанесения покрытия методом микродугового оксидирования алюминия, помещенного в качестве анода в концентрированную сернокислотную электролитическую систему (Харитонов и др., 1987, 1988), можно резюмировать в следующих десяти утверждениях ... [Pg.558]


.

Серная кислота как электролит - Большая химическая энциклопедия

Межмолекулярная реакция между ацетоном и алкеном сначала была проведена только с низкими выходами с использованием ацетона в качестве растворителя и либо / -толуолсульфоновой кислоты, либо серной кислоты в качестве электролита [44-46]. Конъюгированные алкены восстанавливаются при меньших отрицательных потенциалах, чем ацетон ... [Pg.417]

Покрывающие слои часто образуются на электродах при такой полимеризации, что, конечно, нежелательно с точки зрения извлечения полимера. С другой стороны, этот эффект можно использовать для формирования покрывающих слоев на металлах.Но для этой цели можно использовать только определенные комбинации мономер-электрод. Например, сталь подходит для акрилонитрила или винилацетата, тогда как цинк, свинец и олово могут использоваться с / -ксилиленом или диацетонакриламидом, Ch4COCh3-C (Ch4) 2-NH-OC-CH = Ch3, с использованием разбавленной серной кислоты. в качестве электролита в каждом случае. [Стр.206]

Рис. 88.1 В свинцовых аккумуляторных батареях в качестве электролита используется серная кислота.
Характерной чертой химии ванадия является то, что ванадий и многие его комплексы легко вступают в окислительно-восстановительные реакции.Регулировка pH, концентрации и даже температуры часто используется для того, чтобы продлить или поддержать целостность системы в определенной степени окисления. С другой стороны, преднамеренные попытки использовать окислительно-восстановительные свойства, особенно в каталитических реакциях, оказались весьма успешными. Редокс ванадия также был успешно использован при разработке батареи окислительно-восстановительного потенциала. В этой батарее используются окислительно-восстановительные пары V (V) / V (IV) и V (III) AT (II) в 2,5 M серной кислоте в качестве положительного и отрицательного электролитов полуэлементов соответственно.Схема 12.2 дает представление о батарее. Компоненты ванадия в обеих окислительно-восстановительных ячейках получают из пятиокиси ванадия. В окислительно-восстановительных элементах ванадия происходят две реакции заряда-разряда, как указано в уравнении 12.1 и 12.2. Термодинамика протекающих окислительно-восстановительных реакций была тщательно изучена [8], ... [Pg.217]

До недавнего времени (то есть до начала 1990-х годов) большая часть усилий по разработке DMFC была связана с серной кислотой в качестве электролита. Недавний успех протонпроводящей мембраны (мембраны из перфторсульфоновой кислоты) в PEMFC направил исследования DMFC в сторону использования этого электролита.Положительной особенностью жидкого сырья для DMFC является то, что он исключает подсистему увлажнения, как это требуется для PEMFC с газообразными реагентами. Еще один положительный момент - DMFC не требует тяжелого и громоздкого топливного процессора. Две проблемы продолжают нервировать в проектах по разработке DMFC (1) плотность тока обмена для окисления метанола, даже на ... [Pg.387]

Родственная восстановительная циклизация была разработана Schafer et al. в котором катодная циклизация солей A- (оксоалкил) пиридиния привела к производным индолизидина и хинолизидина.Электролиз солей пиридиния проводили в ячейке с разделенными стаканами на катоде с ртутным резервуаром при постоянном токе с использованием 1 М водной серной кислоты в качестве электролита. Таким образом, циклизация циклопентанона 129 до изомерных хинолизидинов 130 и 131 была достигнута с высоким выходом и отличной диастереоселективностью (схема 38). Стереохимический ход реакции с циклогексаноном 133 не был так хорошо определен, при этом три из четырех возможных диастереоизомеров были даны в соотношении 10 21 26 (134, 135 и 136 соответственно).[Pg.41]

Он также используется для производства растворимых фосфорных удобрений (Глава 21), сульфата аммония для использования в качестве удобрения, других сульфатов, а также в производстве многих химикатов и лекарств. Сталь обычно очищают от железной ржавчины (протравливают) погружением в ванну с серной кислотой, прежде чем покрыть цинком, оловом или эмалью. Было упомянуто использование серной кислоты в качестве электролита в обычных аккумуляторных батареях (гл. 14). [Стр.372]

Рис. 2 Классический d.c. полярограмма диазепама (20 мг / мл) в 0,1 М серной кислоте в качестве фонового электролита. Область A - это фоновый ток, относящийся к фоновому электролиту, область B показывает нарастание фарадеевского тока по мере того, как он достигает предельного значения, а область C - это точка отсечки, при которой ток выходит за пределы шкалы, вызванный восстановлением ионов водорода.
Пример. 25 г тропинона растворяют в 11 г концентрированной серной кислоты в воде в объеме 180 см 3 и переносят в катодную зону электролитического аппарата, разделенную диафрагмой, в анодной области которой концентрация 1 10 разбавленной серной кислоты составляет примерно 1 10.Электродами служат соответствующие свинцовые листы. Один электрод с плотностью тока 1,2 А / дм3, напряжением от 3,5 до 4 В, однако можно использовать также более высокие и низкие плотности тока и напряжения. Образование водорода возникает на катоде только после прохождения усилителя. часов теоретически необходимо для снижения уровня тропинона. После прекращения восстановления псевдотропин выделяют описанным выше способом. Источник Merck 1900 ... [Pg.152]

Концепция топливных элементов известна уже более 150 лет.Именно Кристиан Фридрих Шенбейн распознал и описал появление обратного электролиза [4] незадолго до того, как сэр Уильям Гроув, изобретатель платино-цинковой батареи, сконструировал свою первую газогальваническую батарею [5]. Гроув использовал платиновые электроды и разбавленную серную кислоту в качестве протонопроводящего электролита. Серная кислота до сих пор используется для пропитки пористых сепараторов, служащих электролитом в лабораторных топливных элементах с прямым метанолом [6], но наиболее часто используемые электролиты топливных элементов сегодня представляют собой гидратированные кислотные иономеры.В отличие от водной серной кислоты, где диссоциированные протоны и различные сульфат-анионы (конъюгированные ... [Pg.710]

Также сообщаются о других жидкофазных реакциях фотодеградации над TiO2-MWCNT, касающихся гуминовых веществ [190], сульфофталоцианин меди [197], и над TiO2-SWCNT в связи с фотоокислением метанола в серной кислоте в качестве фонового электролита [191]. [Pg.491]

Свинцово-кислотная аккумуляторная батарея (13.5) Вторичная (перезаряжаемая) батарея, используемая в система зажигания автомобилей, название которой происходит от использования свинца в электродах и серной кислоты в качестве электролита.[Pg.629]

Не рекомендуется использовать серную кислоту в качестве электолита для анодирования, содержащего соединения, которые могут удерживать серную кислоту после удаления из ванны. Оставшийся электролит обеспечит места для коррозии. [Стр.360]


.

серная кислота: разбавленная серная кислота

разбавленная серная кислота - сильная кислота и хороший электролит; он сильно ионизирован, большая часть тепла выделяется при разбавлении из-за гидратации ионов водорода. Разбавленная кислота обладает большинством свойств обычных сильных кислот. Получается синий лакмусовый красный. Он реагирует со многими металлами (например, с цинком), выделяя газообразный водород H 2 и образуя сульфат металла. Он реагирует с большинством гидроксидов и оксидов, с некоторыми карбонатами и сульфидами, а также с некоторыми солями.Поскольку он двухосновный (т.е. он имеет два заменяемых атома водорода в каждой молекуле), он образует как нормальные сульфаты (с заменой обоих атомов водорода, например, сульфат натрия, Na 2 SO 4 ), так и кислые сульфаты, также называемые бисульфатами. или гидросульфаты (с заменой только одного водорода, например, бисульфат натрия, NaHSO 4 ).

Колумбийская электронная энциклопедия, 6-е изд. Авторские права © 2012, Columbia University Press. Все права защищены.

См. Другие статьи в энциклопедии: Соединения и элементы

.

Кислота серная - Википедия

Кислота серная (сульфат дигидрогена, соответствует номенклатуре IUPAC), является химическим веществом и химическим веществом формулы химического вещества H 2 SO 4 . Acesta este un lichid incolor, uleios, foarte vâscos și highroscopic. Acidul seric este unul dintre cei mai puternici acizi și foarte coroziv. Минерал Acidul образует серию сэрури, сульфат ацизи и сульфат, который помогает в сравнении с радикальным свободным радикалом, протонами унул сау, протонами и единственными катионами.

Acidul seric este unul dintre cele mai importante Subject Chimice din punct de vedere tehnic și constituie unul dintre cei mai fabricați precursori chimici. N 1993, aproximativ 135 de milioane de ton de acid seric au fost produse. [4] Эсте утилизат в основном в качестве удобрения для производства удобрений, содержащих минералы, содержащие кислотные хлорные кислоты и фосфористые кислоты. Este în mod frecvent utilizat în soluții apoase de differite концентраты.

Anhidrida acidului эфир серной кислоты триоксидул-де-сульф (SO 3 ). [5] Atunci când trioxidul de sulf este dizolvat в кислой серной peste raportul стехиометрической, soluția este cunoscută sub denumirea de кислой серной fumans sau oleum [6] , aceș este cuçât sulfate фум. Acizii asociați celui, серный загар, кислые сульфуро (H 2 SO 3 ), эфирное производное диндиоксидил-де-сульф [7] , i кислый тиосерный (H 2 S 2 O 3 ), acest caz un атом кислорода фиинд карат сульф. [8]

Cuptor de pe steam pentru recuperarea uleiului de vitriol

Acidul seric este cunoscut încă din vechi timpuri sub denumirea de vitriol . Primele indicații ale acestuia se găsesc în textele alchimistului историческая полемика с Дшабиром ибн Хайян дин секолул аль VIII-lea. Apoi, acesta a fost menționat împreună cu unele metode de fabricare posibile în scrierile alchimistului Альберт Великий (1200–1280) i ale lui Basilius Valentinus (ок. 1600). Aceștia au descris metode de production a vitriolului din diferiți sulfați naturali - ca și calcantitul sau alaunul.Номер ulei de vitriol является производным от la denumirea învechită de vitriol для ухода за aveau aceste minerale. Prima sursă ce conținea cantități mari de acid серная и fost vitriolul. Din secolul al XVI-Lea, el fost factory в Boemia, Saxonia și Harz, unde прообрабатывает ткань al vitriolului и производит кислотную серную. [9] După numele primei mare producții din Nordhausen, производить после замены Vitriol Nordhausen. [10] Пример исследования intiințifice ale acidului seric au fost desfășurate de către Johann Rudolph Glauber.El a reacionat acidul cu clorura de sodiu i a obținut acid clorhidric și sulfat de sodiu, ухаживает за fost denumit Sarea Glauber . [11] Totuși, методика по уходу за фольгированными сульфатами, чтобы усложнить i scumpe. Pentru a obține cantități mai mari de produs, в secolul al XVIII-Lea s-a dezvoltat un procdeu in care sulful i salpetrul era ars în borcane de sticlă. Pentru că recipientele din sticlă erau prea fragile, в 1746 году, Джон Робак был первым, кто заботился о его реакции на унеле mai rezistente de plumb.După 1793, Nicolas Clément-Désormes și Charles Bernard Désormes au descoperit că utilizând aerul, salpetrul era redus semnificant в volum, așadar metoda camerelor de plumb putea fi utilizată industrial. Acest lucru a fost special pentru anul 1789 [12] când a fost descoperit de Nicolas Leblanc și aplicat în 1791 pentru produc carbonia carbonatului de sodiu. Procesul a fost îmbunătățit de mai multe ori de Joseph Louis Gay-Lussac i s-au dezvoltat metodele de Absorption a gazelor nitroase [13] Astfel, era может производить непрерывную кислоту.Принципиальный дезавантай ал ачестей метод составляет 78% раствор основного концентрата олеума для производства купоросного дистиллята. О методе производства кислотных экстремальных концентратов серной кислоты до 1870 года, может применяться контактный метод. [14]

Liber și nedisociat în ioni de oxoniu sau de sulfat, кислый серный эфир для получения рар в природе. [15] n atmosferă, el este format din dioxidul de sulf, care la rândul său este produs prin combustiainentțlor conținătoare de sulf sau din erupții vulcanice.Dioxidul de sulf esteoxidat de cătreradii de hidroxil sau de către oxigen la trioxid de sulf. Cu apa, acesta formează в конечном кислом серном растворе. Continuareaoxidării permite formarea trioxidului de sulf de către ozon sau peroxid de hidrogen. N ploaia acidă, кислый серный trece sub formă diluată (сульфат водорода sau ioni de sulfat) i ajunge pe pământ.

De asemenea, există o cantitate mică de acid sulphuric liber i önnele izvoare vulcanice [15] numite solfatare.

Spre deosebire de acidul seric in sine, sărurile sale, sulfații, sunt foarte răspândiți in natură. Există multe minerale care sunt sulfați ca și compoziție, iar printre cele mai cunoscute sunt: ​​гипсул (CaSO 4 · 2H 2 O), баритин (BaSO 4 ) [16] (CuSO6) · 5H 2 O) i sarea Glauber (Na 2 SO 4 · 10 H 2 O).

Acidul sulfic se găsește в афара Pământului в атмосфере superioară на планете Венеры.Acesta este produs prin reacția fotochimică dintre dioxidul de sulf și apa. Aici se formează picături de ploaie care conțin acid серная с концентрацией până la 80 sau 85%. В straturile mai joase, acidul se descompune datorită temperaturilor în dioxid de sulf, oxigen i apă, dar acestea se ridică din nou i formează acid seric. [17]

Май недавнее описание может быть связано с серной кислотой, которая находится выше на спутнике Европы на Юпитере. Una dintre ipoteze este că atomii de сульфопротеинских принцев erupție vulcanică au interacionat în pătura magnetă din jurul satelitului și au format acidul seric. [18]

Производство кислоты серной кислоты 1970-2003 гг. Из диферита Цэри.

Существуют основные процессы в производстве H 2 SO 4 , процедурные камеры и контактные данные. Procesul Camerei de plumb este ometodă veche producei производит раствор кислоты с апа концентрацией 62 ÷ 78%. Prin processul de contact se obține acid серная чистая. Ambn ambele processse, диоксидил-де-сульфид, SO 2 , сложный оксидат триоксида сульфида SO 3 , Care este dizolvat în apă.

Dioxidul de sulf este obținut prin arderea sulfului:

S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g)

prin prăjirea piritei (sulfura de fier) ​​sau a altor sulfuri metalice

4 FeS 2 (s) + 11 O 2 (g) → 2 Fe 2 O 3 (s) + 8 SO 2 (g)

sau prin arderea hidrogenului sulfurat,

2 H 2 S (г) + 3 O 2 (г) → 2 SO 2 (г) + 2 H 2 O (г)

Биоксид-сульфэст-оксидат каталитический ла-триоксид де сульф

2SO 2 (г) + O 2 (г) → 2 SO 3 (г)

În absența catalizatorului, Oxidarea SO 2 este lentă.În processul vechi cu camera de plumb, catalizatorul este dioxidul de azot. В процессе контакта, катализатор оксидул де ванадиу, V 2 O 5 . Trioxidul deulf produs este dizolvat в кислоте серной 98%, в реакционной смеси с целлюлозой 2% apă, в форме H 2 SO 4 .

SO 3 (г) + H 2 O (л) → H 2 SO 4 (л)

Materia primă pentru producția acidului seric este adesea sulful elementar în cantități (2007: 66 milioane de tone [19] ) obținut prin desulfurizarea gazelor naturale și a țițeiului prin Procedeul Claus.Elementul este ars în aer pentru a se obține dioxid de sulf:

S + O2⟶SO2 {\ displaystyle \ mathrm {S + O_ {2} \ longrightarrow SO_ {2}}}
Reacția sulfului cu oxigenul

n alte surse, диоксидил-де-сульфид-эсте-продукт в кантитэши мари принт топирей минереурилор-де-сульф, дин урма карора де май обьин свинец металл е са купру, цинк. Dioxidul de sulf rezultă direct în urma reaciei:

2 ZnS + 3 O2⟶2 ZnO + 2 SO2 {\ displaystyle \ mathrm {2 \ ZnS + 3 \ O_ {2} \ longrightarrow 2 \ ZnO + 2 \ SO_ {2}}}
Прэжирия серной кислоты цинка

в 1999 году, в Европе в течение трех миллионов лет, производимых серной кислотой, дар в Азии, пропорция эпохи и большая ценность. [20]

ările cu resurse sărace, care nu au nici zăcăminte de sulfuri, nici sulfidice, este folosit processdeul Müller-Kühne. Acesta constă în obținerea dioxidului de sulf prin arderea gipsului și cărbunelui într-un cuptor rotativ. Procedeul, mare consumator de energie, poate fi făcut mai profitabil prin adăugarea nisipului și argilei și obținându-se ca produs secundar ciment. В RDG процедура a fost efectuată pe scară largă.

Pentrucontinarea produciei trebuie format trioxidul de sulf.Reacția directă dintre sulf i oxigen pentru a forma trioxid de sulf nu are loc, deoarece echilibrul reacției de oxidare a dioxidului de sulf la trioxid de sulf la temperaturi joase este doar de partea trioxidului de sulf. La aceste temperaturi, totuși, rata de reacție este prea scăzută. Prin urmare, cu ajutorul unor catalizatori adecvați, condițile de reacție sunt controlate astfel încât reacția să aibă loc mai Repede la temperaturi mult prea ridicate.

2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3 {\ displaystyle \ mathrm {2 \ SO_ {2} + O_ {2} \ \ rightleftharpoons \ 2 \ SO_ {3}}}
Реакция окисления сульфата триоксида серы
Каталитическая реакция оксида серы диоксида серы

Atunci când este folosit processul de contact (foarte răspândit în prezent), pentaoxidul de vanadiu este utilizat pentru cataliza transferului de oxigen.Acesta formează o topitură де оксид де ванадиу (V) i sunt adăugați ca co-catalizatori sulfați alcalini. Acesta este catalizatorul final, o combinație complexă cu формула [(VO 2 ) O (SO 4 ) 4 ] 4 -. El este depozitat fără să schimbe starea dexidare a vanadiului, așa că dioxidul de sulf reacționează cu oxigenul pentru a forma trioxidul de sulf. [21] Температура в реакционной смеси составляет 420-620 ° C, она неактивна при температуре, содержащейся в четырехвалентном ванадиуле. [21] Reacția se desfășoară în niște tăvi de cuptoare de contact, în care catalizatorul este așezat pe patru straturi ("рафтури"), una deasupra alteia, iar gazul este răcit treptată.

в процедуре контакта с дублёй, на последнем месте, по восстановлению сульфата, содержащего концентрат серной кислоты. În acest fel, randamentulcesses crete la 99,5%. [22]

După formarea trioxidului de sulf, Care este transformat в кислоте серной, резидуул де диоксид серной кислоты, требуемый устраняет cu ajutorul amoniacului sau a tiosulfatului de sodiu.Дин момент де реакции триоксида серы, апа эсте prea lentă, газовый эфир trecut printr-o раствор концентрата серной кислоты. N urma acestei reacții se obține H 2 S 2 O 7 care, combinat în cele ce urmează cu apa, se transformă в кислой серной.

SO3 + h3SO4⟶h3S2O7 {\ displaystyle \ mathrm {SO_ {3} + H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow H_ {2} S_ {2} O_ {7}}}
Reacia dintre trioxidul de sulf i acidul seric.
h3S2O7 + h3O⟶2 h3SO4 {\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} S_ {2} O_ {7} + H_ {2} O \ longrightarrow 2 \ H_ {2} SO_ {4}}}
Obinerea acidului seric

Prin această metodă nu se производит кислую серную чистую кислоту с концентрацией 98%.Pentru purificarea acidului seric, cantitatea de trioxid de sulf trebuie introdusă в кислой концентрированной кобыле, уход за corespunde cantității apei в избытке кислоты.

n ultimii ani, producția de acid seric, în special in China, este mai mare, în timp ce în alte ări din Europa, Precum Germania, aceasta a scăzut. Micșorarea acestor producții dintre anii 1990 - 1991 sunt datorate în mare parte dizolvării Uniunii Sovietice. [23]

Fizice [изменение | modificare sursă]

Молекула серной кислоты i distanțele legăturilor dintre atomii components. [24]

Acidul seric este un lichid vâscos și incolor ce se solidifică la o temperatură de 3 ° C atunci când este de concentraie 100%. В остальном, точки в воде зависят от концентрации: на 93% при -32 ° C, на 78% при -38 ° C и на 65% при -64 ° C. [25] Кислотно-серная техническая порода avea adesea o culoare maronie [26] datorată impurităților organice. Ncălzit deasupra punctului de fierbere de 279,6 ° C, кислый сернистый испаритель, содержащийся в парах триоксида сульфида в исключениях.При температуре 338 ° C испарения в составе 98,3% -ной кислоты производятся с использованием азеотропной азеотропной кислоты серной кислоты. [27] ncălzit mai mult, la 450 ° C, кислый серный раствор, содержащий триоксид сульфата.

Căldura specifică - раствор апоазы кислоты, серной кислоты, одатa Cu Creșterea conținutului de mare de acid i se mărește odată cu ridicarea temperaturii. La 20 ° C, кислая серная кислота с концентрацией 100% является специфической для калдуры 0,331 ккал / кг · ° C, la 25-30 ° C, олеумул Cu 20,9%, триоксид сульфидного либер в кислой серной кислоте являются специфической для калдуры 0,339 ккал / кг · ° C, iar oleumul cu 34,7% триоксида сульфида серы с удельным содержанием углерода 0,350 ккал / кг · ° C. [28]

Ацидно-серный твердый кристаллизатор в системе моноклинный кристалл cu grupul spațial C2 / c. Параметры reelei sunt: ​​a = 814 pm, b = 470 pm, c = 854 pm, și β = 111 °. [29] Structura sa este una ondulată, în care fiecare tetraedru de sulfat de dihidrogen este legat de alte patru tetraedre prin Intermediul legăturilor hidrogenului. În plus faă de acidul seric pur cristalizat, sunt cunoscute și câteva forme hidratate ale acestuia. UnExemplu este dihidratul H 2 SO 4 · 2H 2 O, уход за кристаллизатором в системе моноклиники, где находится группа спа C2 / c. [30] Mai sunt cunoscuți ase cristalohidrați diferiți, în care numărul mollelor de apă înglobate este egal cu unu, doi, trei, patru, ase sau opt. В acest caz, acidul este Complete despicat în ioni de oxoniu și sulfat, iar ionii de oxoniu sunt legați de hidrat printr-un număr divers de molle de apă. Punctul de topire al acestor hidrați descrește odată cu creșterea numărului de Molle de apă. Астфель, точка воды в моногидратуле, температура 8,59 ° C, температура воды в октагидрате, температура -62 ° C. [22]

Центральная молекула, индивидуально вносящая свой вклад в естественное состояние атома водорода, при температуре 25 ° C, кислотное давление 24,6 мПа · S. [31] По сравнению с окружающей средой, апа составляет 0,89 мПа · с по высокой температуре. [14]

La fel ca și apa, кислая серная чистая жидкость, проводящая электрический ток, проводимость с удельной мощностью 1,044 · 10 −2 См / см. [31] Motivul pentru disocierea redusă кислотный серный эфир автопротолиза.{+}}}

Reacția de autoprotoliză
Тетраэдрю де кислота серная

În faza gazoasă, молекула серной кислоты nu sunt legate, ci singure. Unghiul dintre grupele OH este de 101,3 ° i cel dintre atomii de oxigen este de 123,3 °. Lungimile legăturilor dintre sulf i Oxigen sunt de 157,4 pm (pentru legătura dintre grupele OH) și 142,2 pm соответственно (pentru legătura din vârf). Структурная молекулярная структура, содержащая кислотный серный кристаллизат. [24]

Densitatea acidului seric crește odată cuconcentraia i atinge o valoare maximă la valoarea de 98,3% masice; din acest punct, chiar dacă și continraia crește, greutatea specifică scade. [28]

Procent masic 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98,2
Densitatea
la 20 ° C, г / мл
1,07 1,14 1,22 1,30 1,40 1,50 1,62 1,73 1,82 1,84

Chimice [изменение | modificare sursă]

Reacția cu apa i proprietățile deshidratante [изменение | modificare sursă]
Bucă sili de siliciură de magneziu sunt amestecate cu acid, seric diluat rezultând gaze de silan ( hidrură de siliciu ) i hidrogen .Bulele de silan sexidază la contactul cu aerul, product miniexplozii i rezultând mai departe în dioxid de siliciu iapori de apă.

Reac hia de hidratare a acidului este puternic exotermă серной кислоты. Dacă se adaugă apă acidului, acesta poate începe să fiarbă, stropind persoanele din jur. Ntotdeauna se adaugă acid în apă și NU invers. De notat că această problemă se datorează parțial i densităților relative ale celor două lichide. Apa este mai puțin densă decât acidul seric și - это тендинса să plutească deasupra acidului.Pentru că reacția de hidratare este favorabilă термодинамический, кислый сернистый эфир и превосходный агент дегидратора i este folosit la prepararea fructelor uscate.

În atmosferă, combinat cu alți compuși chimici, производит ploaia acidă.

Ацидул серный арзанд țesutul unei foi

Кислотно-серный концентрат без содержания воды 15 ori greutatea de apă. [28] Reacția de hidratare кислотный эфир серной кислоты для экзотермы; datorită Capacității calorice mari a apei și datorită valorii aproape duble a greută specifii указывает кислый серный концентрат față de apă, amestecarea acidului seric cu apă se face întotdeauna prin вводит кислотно-кислотный în apă și nu invers.{+}}}

Reacția cu apa , K2 = 1,0 × 10 −2 [32]

HSO 4 - эфир анионул бисульфит (зау сульфитная кислота), iar SO 4 2- este анионул сульфат. K1 și K2 sunt constantele de disociere ale acidului seric.

Pentru că hidratarea acidului seric este favorabilă din punct de vedere termodinamic i pentru că afinitatea sa pentru apă este suficient de puternică, кислый сернокислый эфир и агент de deshidratare превосходный.Кислотно-серная концентрат является эфирным дезидратантом, îndepărtând apa din unii compuși ca zahărul sau carbhidrații i producând углерода, căldură, steami și un остальной кислотный разбавитель, который conine hitități deiulfi de ioni. Însă, Nu toate Subject Organic Sunt Carbonizate de Acidul Sulphuric, Astfel Difenilamina doar se dizolvă în acesta. [28]

В лаборатории, собственное предприятие, занимающееся производством, демонстрирующее принцип действия, принятое заахарулуй сау захарозей, серная кислота.Loc o schimbare de culoare de la alb la maro-închis, iar apoi la negru datorită formării de carbon. Carbonul se производят sub formă de coloană și se ridică. [33]

Picăturile de acid seric distrug rapid o bucată de bumbac.
C12h32O11 + h3SO4⟶12C + 11h3O {\ displaystyle \ mathrm {C_ {12} H_ {22} O_ {11} + H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow 12C + 11H_ {2} O}}
Reacția dintre zahăr i кислота серная

n urma acestei reacții se mai obține și un amestec de acid seric și apă.

n mod аналогично, смесь амидонула cu кислого серного концентрата se va obține elementar углерода și apă, ce va fi Absorbită de acid (astfel el devine mai diluat). Efectul acestuia poate fi văzut când puțin кислотный серный концентрат este împrăștiat pe o hârtie, care este compusă din celuloză; celuloza reacționează și arată ca arsă, din moment ce s-a obținut carbonul. Acesta miroase puternic a caramel datorită căldurii генерировать. Deși mai puțin dramatică, acțiunea acidului asupra bumbacului, chiar și în forma diluată, poate distruge esăturile.

(C6h20O5) n + h3SO4⟶6nC + 5nh3O {\ displaystyle \ mathrm {(C_ {6} H_ {10} O_ {5}) _ {n} + H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow 6nC + 5nH_ {2} O}}
Собственный ацидобазис [изменение | modificare sursă]

Первая кислотная, кислая серная реакция с основным базисным элементом или сульфатом одного элемента. De exemplu, în urma reacției dintre acidul seric și hidroxidul de sodiu se obține sulfat de sodiu i apă: [34]

h3SO4 + 2NaOH⟶Na2SO4 + 2h3O {\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} SO_ {4} + 2NaOH \ longrightarrow Na_ {2} SO_ {4} + 2H_ {2} O}}

De asemenea, acidul серная реакция i cu unii oxizi, ca de exemplu cu оксидул меди.În urma reacției se obține sulfat de cupru și apă și se poate observa schimbarea de culoare de la negru (оксид меди) la albastru deschis (sulfatul de cupru) [35]

h3SO4 + CuO⟶CuSO4 + h3O {\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} SO_ {4} + CuO \ longrightarrow CuSO_ {4} + H_ {2} O}}

Кислотно-сернистый эфир cunoscut pentruitatea de a scoate acizii slabi din sărurile lor. N reacția cu ацетатул де содиу, деэксэмплу, эль скоат ацидул уксус, CH 3 COOH, un acid slab, product și bisulfat de sodiu:

h3SO4 + Ch4COONa⟶NaHSO4 + Ch4COOH {\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} SO_ {4} + CH_ {3} COONa \ longrightarrow NaHSO_ {4} + CH_ {3} COOH}}

Reacția cu metale cu nemetalele [изменение | modificare sursă]

Acidul seric reacționează cu unele nemetale, ca sulful sau carbonul. [36] :

C + 2h3SO4⟶CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2h3O {\ displaystyle \ mathrm {C + 2H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow CO_ {2} \ uparrow + 2SO_ {2} \ uparrow + 2H_ {2} O }}
S + 2h3SO4⟶3SO2 ↑ + 2h3O {\ displaystyle \ mathrm {S + 2H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow 3SO_ {2} \ uparrow + 2H_ {2} O}}

Numele vechi al acidului seric este ulei de vitriol sau, după Albert cel Mare în secolul al XIII-lea, ulei de vitriol roman . Может вызвать концентрацию триоксида сульфида SO 3 в кислотном материале, полученном в результате SO 3 в H 2 SO 4 .Aceasta se numește acid seric fumans sau oleum, ce conține mai ales acid disulfuric (pirosulfuric sau Nordhausen) - H 2 S 2 O 7 [37] .

Кислотно-серная кислота имеет много применений, в том числе несколько химикатов, используемых в промышленности. Este produsul chimic cel mai folosit în Industrie, find numit și „sângele Industriei”. Direcțiile Principale включает в себя producția de îngrășăminte, processarea minereurilor și a apelor reziduale, sinteza produselor chimice și rafinarea petrolului. Полинг, стр. 263

  • Арнольд Ф. Холлеман, Нильс Виберг: Lehrbuch der Anorganischen Chemie (Manual de Chimie Anorganică). 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
  • Норман Н. Гринвуд, Алан Эрншоу: Chemie der Elemente (Chimia Elementelor). 1. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim, 1988, ISBN 3-527-26169-9.
  • тыс. M. Klapötke, I.C. Tornieporth-Oetting: Nichtmetallchemie (Chimia metaloizilor).Wiley-VCH, Weinheim, 1994, ISBN 3-527-29052-4
  • Schwefelsäure в: Roempp Chemie Lexikon , Thieme Verlag, 2007, онлайн
  • Hermann Müller: Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide (Acidul Sulfuric și Trioxidul de Sulf), în: Энциклопедия промышленной химии Ульманнса , 4. Auflage, Wiley-VCH, 1984, doi: 106007. ро

    • Константин Д. Альбу, Мария Брезяну, Mică enciclopedie de chimie , Editura Enciclopedică Română, 1974, стр. 24
    • Д.Negoiu, Tratat de chimie anorganică , editura Tehnică, vol.2, București, 1972
    • Raluca Ripan: Manual de lucrări practice de chimie anorganică- vol I - Metaloizi , Editura de Stat Didactică și Pedagogică, 1961
    • Ралука Рипан: Semimicroanaliza , Editura de Stat Didactică și Pedagogică, 1961
    • Linus Pauling, Chimie generală , Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
    .

    Электроосаждение сернокислых электролитов - Большая химическая энциклопедия

    Предположим, что электролит серной кислоты 0,5 М содержит небольшую концентрацию, скажем, 10 моль л сульфата меди. В этом многокомпонентном растворе присутствуют различные катионные и анионные частицы, такие как ионы двухвалентной меди, протоны, гистулат и сульфат-ионы. Уравнение (17) показывает, что из-за его малой концентрации число переноса иона меди будет чрезвычайно малым, где-то около 0.001. Таким образом, только очень небольшая часть тока в растворе будет переноситься ионами меди. Рассмотрим теперь электроосаждение меди на катоде из такого раствора. Предполагая, что отложения меди со 100% выходом по току, катодный ток, проходящий через границу раздела (фарадеевский ток), будет полностью обусловлен разрядом ионов меди ... [Стр.52]

    Электроосаждение медно-оловянного сплава сернокислого электролита в присутствии Синтанол DS-10. Защита Металлова, 20 (3), 392-394. [Стр.236]

    Анодное окисление фенола (растворенного в сульфате натрия) было исследовано Де Сукре и Уоткинсоном с использованием двух типов анодов из диоксида свинца [26]. Первый был изготовлен из свинцовой дроби диаметром 2 мм, которую окисляли в течение 12 часов при 526 мА / см в 20% -ной серной кислоте, а второй анод, электроосажденные хлопья диоксида свинца, был поставлен коммерческим производителем. Фенол быстрее окислялся на электроосажденном Pb02, который также оказался более устойчивым к коррозии, чем окисленная свинцовая дробь.Хотя весь фенол быстро (1,5 ч) окислялся на электроосажденном аноде, не весь он образовывал CO2. Было обнаружено, что 80% общего органического углерода остается в растворе после полного окисления фенола. Разрушение фенола увеличивалось с увеличением плотности тока и уменьшалось с увеличением расхода электролита, pH и размера частиц анода. [Стр.372]

    Состав электролита - 0,24 М сульфат меди, для второй части экспериментов добавляли серную кислоту.Испытания проводили с 0,5-1,5 М серной кислоты с получением такой же морфологии. Перед экспериментами растворы деаэрировали барботированием азота. Осаждение проводили при температуре окружающей среды без перемешивания. В остальном процедура была аналогична той, что использовалась для электроосаждения Zn, с необходимыми изменениями. [Pg.492]

    Добытые цинковые руды, извлеченные из рудников, имеют слишком низкое содержание цинка для прямого восстановления до очищенного металла, поэтому их сначала концентрируют.Производство концентратов требует дробления и измельчения с последующими гравитационными или магнитными методами разделения или флотации. Эти процессы можно комбинировать в зависимости от сложности руды. Процесс щелочного выщелачивания используется для уменьшения степени потери металла в процессе концентрирования. В этом процессе металл выщелачивается каустической содой, полученный электролит очищается цинковой пылью и известью, а цинк электроосажден. Неочищенный цинк можно растворить в серной кислоте и очистить электроосаждением.[Pg.106]

    По сути, новый подход (рис. 43) заключается в погружении электродов из нанотрубок в электролиты-предшественники (0,1 М CdS04 и 0,1 мМ TeO2 в разбавленной серной кислоте при pH 1,4), где капиллярные силы втяните электролит внутрь пор. Затем электрод переносят в инертный поддерживающий электролит, где электроосаждение проводится при постоянном катодном потенциале (-0,4 В). Процедуру можно повторять до тех пор, пока в поры не попадет желаемое количество CdTe (рис.44). [Стр.79]

    Чаще всего для электроосаждения меди используются электролиты на основе водных растворов сульфата меди (CUSO4) и серной кислоты (h3SO4) [33]. Существует ионное равновесие ... [Pg.132]


    .

    серная кислота: концентрированная серная кислота

    При нагревании чистая 100% кислота теряет газообразный триоксид серы SO 3 до получения раствора с постоянным кипением или азеотропа, содержащего около 98,5% H 2 SO 4 формируется при 337 ° C. Концентрированная серная кислота - это слабая кислота (см. Кислоты и основания) и плохой электролит, потому что относительно небольшая ее часть диссоциирует на ионы при комнатной температуре. В холодном состоянии плохо реагирует с такими обычными металлами, как железо или медь.В горячем состоянии это окислитель, сера в нем восстанавливается; может выделяться газообразный диоксид серы. Горячая концентрированная серная кислота реагирует с большинством металлов и некоторыми неметаллами, например, серой и углеродом. Поскольку концентрированная кислота имеет довольно высокую температуру кипения, ее можно использовать для выделения большего количества летучих кислот из их солей, например, когда хлорид натрия (NaCl) или обычная соль нагревают с концентрированной серной кислотой, газообразным хлороводородом, HCl, развивается.

    Концентрированная серная кислота имеет очень сильное сродство к воде.Иногда его используют в качестве осушающего агента, а также для обезвоживания (химического удаления воды) многих соединений, например углеводов. Он реагирует с сахарозой, C 12 H 22 O 11 , удаляя одиннадцать молекул воды H 2 O из каждой молекулы сахарозы и оставляя хрупкую губчатую черную массу углерода и разбавленной серной кислоты. . Кислота аналогично реагирует с кожей, целлюлозой и другими растительными и животными веществами.

    Когда концентрированная кислота смешивается с водой, выделяется большое количество тепла; одновременно может быть выделено достаточно тепла, чтобы вскипятить воду и разбрызгать кислоту.Чтобы разбавить кислоту, кислоту следует медленно добавлять в холодную воду при постоянном перемешивании, чтобы ограничить накопление тепла. Серная кислота реагирует с водой с образованием гидратов с особыми свойствами.

    Колумбийская электронная энциклопедия, 6-е изд. Авторские права © 2012, Columbia University Press. Все права защищены.

    См. Другие статьи в энциклопедии по: Соединения и элементы

    .

    Смотрите также